Reaksi Redoks

Yap, kali ini.. kita akan membahas reaksi redoks..
Sama seperti sebelumnya di larutan elektrolit
Hu.. hu.. hu..
Semoga ilmunya bermanfaat ^_^
Yaudah cekidot !!!
1.  Apa sih reaksi redoks itu ?
>   Reaksi redoks terdiri dari dua reaksi, reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Reaksi reduksi adalah pengurangan jumlah bilangan oksidasi pada sebuah unsur ; reaksi oksidasi adalah penambahan jumlah bilangan oksidasi pada sebuah unsur. Sebelumnya, dikenal bahwa reaksi redoks adalah pengikatan/pelepasan oksigen lalu dikenal lagi reaksi redoks adalah pengikatan/pelepasan elektron. Dan reaksi redoks yang dikenal sekarang ya itu.. penambahan/pengurangan jumlah bilangan oksidasi.

2. Apa sih itu bilangan oksidasi ?
> Okay, bilangan oksidasi adalah bilangan bulat positif atau negatif yang diberikan kepada suatu unsur untuk membentuk senyawa. Untuk menentukannya ada aturan tersendiri namun ada unsur-unsur yang memiliki bilangan oksidasi yang tetap... yakni :
unsur golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) = +1 ; unsur golongan IIA (Be,Mg,Ca,Sr,Ba) = +2
unsur golongan IIIA (B, Al, Ga) = +3... untuk selanjutnya akan dibahas

3. Okay, apa saja aturan penentuan bilangan oksidasi ? *bilangan oksidasi gw singkat jadi “Biloks”*
> a. Unsur bebas memiliki biloks = 0, okay biar ga bingung, gw kasih contoh.
   Contoh :            Biloks O2 = 0 ; Biloks S = 0.. hal itu terjadi karena mereka ga berikatan alias jomblo...

   b. Senyawa netral *yg gak ada +/- di pojok kanan atas senyawa* memiliki biloks = 0
   Contoh :            Biloks H2O = 0 => (2 x biloks H) + (1 x biloks O) => [2.(+1)] +[ 1.(-2)] = 0 *terbukti*
                                Biloks NaCl = 0 => (1 x biloks Na) + (1 x biloks Cl) =>  [1.(+1)] + [1.(-1)] = 0 *lagi*

c. Biloks H = +1 kecuali pada hidrida logam akan berubah jadi biloksnya menjadi -1.
Contoh  : NaH => Biloks Na = +1 ; mau gak mau biloks H =-1 karena NaH adalah senyawa netral.

d. Biloks O = -2 namun pada senyawa peroksida, dan OF2 .
Contoh : senyawa peroksida => H2O2 => Biloks H = +1 karena ada 2H = +2,
karena H2O2 adalah senyawa netral  maka biloks O2 = -2  berarti, biloks O = -1
Dalam OF2 => Biloks F = -1 karena ada 2F = -2
karena OF2 adalah senyawa netral  maka biloks O = +2

e. Sekarang ngitung-ngitung ya !!!
   > Senyawa netral memiliki biloks = 0, unsur” pembentuknya jika dihitung akan sama dengan 0.
      Contoh : Biloks H2O = 0
             [Koefisien H x Biloks H] + [Koefisien O x Biloks O] =0
              [2 x (+1)] + [1 x (-2)]  = 0
             0 = 0 *ya kurang lebih kayak gitu* itu juga bisa buat nyari unsur dengan biloks tak tetap.
            
      Contoh : Biloks SO3 = 0 *Unsur S memiliki biloks tak tetap, bisa +6 bisa -2 bisa ....*
      Maka untuk mencari biloks S,  [Koefisien S x Biloks S] + [Koefisien O x Biloks O] =0
                                                                  [1 x Biloks S] + [3 x (-2)] = 0
                                                                  Biloks S = +6
     Lagi ya, Biloks H2S = 0
Maka untuk mencari biloks S, [Koefisien H x Biloks H] + [Koefisien S x Biloks S]= 0
                                                            [2 x (+1)] + [1 x Biloks S] = 0
                                                            Biloks S = -2

Kalo, pada senyawa bermuatan *yanga ada +/- angka di pojok kanan atas* misalnya : X2Y2-
Maka ngitungnya adalah [Koefisien X x Biloks X] + [Koefisien Y x Biloks Y] = -2

4. Lalu, reaksi redoks tuh gimana ???
> Reaksi redoks kan terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi,
   Untuk reaksi redoks biasanya akan diminta mencari reduktor, oksidator, hasil oksidasi,
   Dan hasil reduksinya...
   a. Reduktor => zat yang membuat zat lain mengalami reduksi tapi zat ini mengalami oksidasi
   b. Oksidator => zat yang membuat zat lain mengalami oksidasi tapi zat ini mengalami reduksi
   c. Hasil oksidasi => zat yang mengalami penambahan biloks
   d. Hasil reduksi => zat yang mengalami pengurangan biloks
> Kalo udah bisa maen biloks, reaksi redoks itu bakal terasa mudah....
   Contoh ya : 2H + O2 = 2H2O
   Hayo, mana yang reduktor, mana yang oksidator !!???
   Reduktornya adalah O2 dan oksidatornya adalah 2H, Kenapa ??
   Karena biloks 2H dan O2 awalnya adalah 0 *liat aturan nomer 3*
   Setelah berikatan juga membentuk senyawa netral...

  [Koefisien H x Biloks H] + [Koefisien O x Biloks O]= 0
  [2 x (+2)] + [2 x (-2)] = 0
  +4 + (-4) = 0 *udah sama*
  Disimpulkan bahwa 2H yang awalnya biloks = 0 menjadi +4
  dan O2 awalnya biloks =0 menjadi -4
  Oleh karena itu, reduktor adalah O2 dan oksidatornya adalah 2H

Jangan merasa susah, wkwkwkwk walaupun memang terasa susah.. kalo langkah pertama aja udah merasa susah gimana mau mengambil langkah selanjutnya
You can contact me, add my LineID

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Analisis Mineragrafi (Mikroskopi Bijih)

Gambar
Sibuk dengan urusan duniawi lainnya wkwkwkkwkw, kuliah lapangan, skripsi, dan lain-lain Oke kita angkat materi soal pengamatan mineragrafi atau juga dikenal dengan pengamatan mikroskopi bijih, hah bijih? Bijih tumbuhan? Bukan bijih yang dimaksud adalah mineral logam yang terdapat pada batuan. Umumnya pada prospek endapan mineral logam ekonomis. Beberapa contohnya ada kalkopirit (CuFeS 2 ) yang merupakan bijih tembaga, emas (Au), perak (Ag), dan sebagainya. Analisis mineragrafi ini dilakukan dengan menggunakan mikroskop terpolarisasi, sama halnya dengan petrografi, bedanya sumber cahaya pada pengamatan petrografi berada pada bagian bawah kemudian dipolarisasi baru menembus ke sampel sayatan batuan. Analisis minegrafi menggunakan cahaya terpolarisasi yang dipancarkan dari atas dan menggunakan prinsip cahaya terpantul. Oleh karenanya, pengamatan ini juga disebut dengan pengamatan mikroskop pantul. Lalu, apa saja yang harus dipersiapkan dalam pengamatan mineral bijih? Pertama, tentu saja s
Terus membaca

Eklogit: Mineral High-P pada Batuan Metamorf

A.       Pengertian   Eklogit adalah batuan metamorf bewarna dominan hijau dengan butir-butir bewarna merah. Batu ini terbentuk dari proses metamorfisme tingkat tinggi dengan tekanan 16 Kbar dan suhu yang sangat tinggi, sebesar 800°C. Eklogit terbentuk pada kedalaman 50 km di bawah permukaan, dibentuk hanya pada kondisi yang biasanya ditemukan di dalam mantel atau bagian paling bawah dari kerak menebal. Batuan ini tersusun oleh mineral garnet (pyrope umunya), omfasit, dan glaukofan serta beberapa mineral lain seperti kuarsa, klorit dan kyanit, tanpa kehadiran mineral plagioklas. Dengan penciri utama keberadaan mineral garnet dan omfasit.   Eklogit sendiri berada pada fasies metamorf yang paling tinggi, terbentuk pada tekanan yang sangat tinggi dan suhu yang besar jauh di dalam bumi. Batuan ini biasanya sangat keras karena terbentuk pada kedalaman yang besar di dalam bumi dengan kandungan microdiamond dan korundum. B.        Pengamatan Sampel Pada pengamatan sampel setangan, ba
Terus membaca

Struktur Sedimen : Channel & Scour

Dalam menginterpretasi batuan sedimen terdapat unsur yang perlu diperhatikan salah satunya adalah struktur sedimen. Menurut Surjono dan Amijaya (2010) dalam Sedimentologi (2017), struktur sedimen adalah suatu bentuk yang dihasilkan oleh proses fisika, biogenik, maupun kimia pada batuan sedimen. Bentuk dari struktur sedimen yang dihasilkan oleh proses-proses tersebut terjadi pada lingkungan pengendapan yang berbeda sehingga sebuah struktur sedimen pada batuan sedimen menjadi bagian penting dalam interpretasi lingkungan pengendapan. Struktur sedimen dari proses fisika dapat berupa pergerakan arus fluida, sedangkan untuk proses biogenik meliputi kegiatan dari suatu organisme pasca pengendapan seperti pembuatan tempat tinggal, adapun struktur dari proses kimia meliputi proses pelarutan antar komponen batuan sedimen. Berdasarkan proses pembentukannya, struktur sedimen dapat dibedakan menjadi tiga yaitu struktur sebelum proses pengendapan (pre-sedimentary structure), struktur yang terbentu
Terus membaca